Rappels de cours — TD 1 : Notions fondamentales
Ce livre rassemble les rappels de cours nécessaires au TD 1 : constituants de la matière, masse à l'échelle atomique, mole et nombre d'Avogadro. Il propose également des exercices résolus, une méthodologie de résolution et les erreurs à éviter.
5. Les relations à maîtriser
Les trois grandeurs et leurs unités
| Grandeur | Symbole | Unité |
|---|---|---|
| Masse | m | gramme (g) |
| Masse molaire | M | gramme par mole (g/mol) |
| Quantité de matière | n | mole (mol) |
| Nombre d'entités | N | sans unité |
Les deux relations essentielles
De la masse à la quantité de matière : n = m / M
De la quantité de matière au nombre d'entités : N = n × NA
Elles s'enchaînent : une masse donne une quantité de matière, qui donne un nombre d'entités. Le chemin inverse fonctionne aussi, en isolant la grandeur cherchée.
Vérifier par les unités
Une erreur de formule se détecte souvent sans calcul, en examinant les unités. Pour n = m / M :
g ÷ (g/mol) = g × (mol/g) = mol ✓
Le résultat est bien en moles. Si vous obteniez des g²/mol, la formule serait à revoir. Prenez l'habitude de ce contrôle : il vous fera gagner des points aux examens.
Ordres de grandeur utiles
Une mole d'eau pèse 18 g, soit à peu près une gorgée. Une mole de fer pèse 56 g. Un résultat qui donnerait 3 000 moles pour quelques grammes de matière doit vous alerter immédiatement.