Confondre masse et quantité de matière
C'est l'erreur la plus répandue. Une masse se mesure en grammes, une quantité de matière en moles ; ce sont deux grandeurs distinctes. Dire « j'ai 18 moles d'eau » alors qu'on pèse 18 g en est un exemple typique. Le mot « quantité » dans le langage courant désigne souvent une masse : en chimie, il désigne un nombre de moles.
Oublier les indices dans la formule brute
Calculer M(H₂SO₄) = 1 + 32 + 16 = 49 g/mol au lieu de 98 conduit à un résultat faux d'un facteur deux. Chaque atome compte autant de fois qu'il apparaît dans la formule : lisez la formule atome par atome, en pointant chaque indice.
Négliger les unités dans le calcul
Écrire n = 36 / 18 = 2 sans préciser « mol » n'est pas anodin : c'est ce qui permet de détecter une erreur de relation. Portez les unités tout au long du calcul, pas seulement au résultat final.
Se tromper dans les puissances de dix
Avec NA≈ 6,022 × 10²³, les erreurs d'exposant sont fréquentes, surtout à la calculatrice. Utilisez la touche EXP (ou ×10ˣ) plutôt que de taper la multiplication à la main, et vérifiez l'ordre de grandeur du résultat.
Confondre nombre de moles et nombre d'entités
n s'exprime en moles, N est un nombre pur, sans unité. Une réponse comme « N = 0,25 mol de molécules » mélange les deux notions.
Appliquer les relations à un mélange
Les relations n = m/M et N = n·NA supposent un corps pur de composition connue. Pour un mélange, il faut d'abord identifier la masse de chaque constituant.
Ne pas préciser l'entité concernée
Une mole de CO₂ contient une mole de molécules, mais trois moles d'atomes. Quand un énoncé demande un nombre d'atomes et non de molécules, il faut multiplier par le nombre d'atomes de la formule.