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Nombre de désintégrations par unité de temps. Formule : A(t) = λ × N(t). Unité SI : becquerel (Bq) = 1 désintégration/s. Ancienne unité : curie (Ci) = 3,7 × 10¹⁰ Bq.

Notée AE. Énergie libérée lorsqu'un atome gazeux capte un électron : X(g) + e⁻ → X⁻(g). Plus elle est grande (en valeur absolue), plus l'atome a tendance à former un anion. Les halogènes ont les plus grandes affinités électroniques.

Éléments du groupe 1 (sauf H) : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Configuration ns¹. Métaux très réactifs, formant des cations M⁺.

Ion chargé négativement, formé par le gain d'un ou plusieurs électrons. Exemples : Cl⁻, O²⁻, N³⁻.

Plus petite particule d'un élément chimique conservant les propriétés de cet élément. Constitué d'un noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons.

Partie du tableau périodique où les électrons de valence sont sur la sous-couche d. Comprend les groupes 3 à 12 (métaux de transition).

Partie du tableau périodique où les électrons de valence sont sur la sous-couche p. Comprend les groupes 13 à 18 (du bore au néon, etc.).

Partie du tableau périodique où les électrons de valence sont sur la sous-couche s. Comprend les groupes 1 et 2 (alcalins et alcalino-terreux), ainsi que H et He.

Ion chargé positivement, formé par la perte d'un ou plusieurs électrons. Exemples : Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺.

Notée Z*. Charge nucléaire réellement perçue par un électron, atténuée par l'écrantage des autres électrons. Calculée par les règles de Slater : Z* = Z − σ.