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Ion chargé positivement, formé par la perte d'un ou plusieurs électrons. Exemples : Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺.

Notée Z*. Charge nucléaire réellement perçue par un électron, atténuée par l'écrantage des autres électrons. Calculée par les règles de Slater : Z* = Z − σ.

Charge attribuée à un atome dans une structure de Lewis. Formule : CF = e⁻_valence − e⁻_non_liants − ½ × e⁻_partagés. La somme des charges formelles est égale à la charge totale de la molécule ou ion.

Pourcentage massique d'un élément X dans un composé. Formule : %X = (n_X × M_X) / M_composé × 100.

Quantité de matière d'un soluté par unité de volume de solution. Notée C ou [X]. Formule : C = n/V. Unité : mol·L⁻¹ ou mol/L.

Description de la répartition des électrons d'un atome dans les différentes sous-couches. Exemple pour l'oxygène (Z=8) : 1s² 2s² 2p⁴.

Notée λ (en s⁻¹). Probabilité de désintégration d'un noyau par unité de temps. Reliée à la demi-vie par : λ = ln(2) / t₁/₂.