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Liaison chimique formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes. Caractéristique des molécules non métalliques (H₂O, CO₂, NH₃...).

Interaction intermoléculaire forte entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif (F, O, N) et un autre atome très électronégatif porteur d'un doublet libre. Explique les propriétés exceptionnelles de l'eau, structure de l'ADN, protéines.

Liaison formée par transfert d'un ou plusieurs électrons d'un atome (devenant cation) vers un autre (devenant anion). Attraction électrostatique entre les ions. Exemple : NaCl.

Liaison caractéristique des métaux. Mer d'électrons délocalisés circulant librement entre les cations métalliques fixes. Explique la conductivité électrique et la malléabilité des métaux.

Formule donnant le nombre de noyaux restants après un temps t :
N(t) = N₀ × e^(−λt)
où N₀ est le nombre initial de noyaux et λ la constante radioactive.