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Masse d'une mole d'atomes d'un élément, exprimée en g·mol⁻¹. Symbole : M. Numériquement égale à la masse atomique relative en unité de masse atomique (u).

Masse d'une mole de molécules d'un composé chimique (en g·mol⁻¹). Calculée comme la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant la molécule.

Phénomène où une seule structure de Lewis ne suffit pas à décrire une molécule (ozone O₃, CO₃²⁻, NO₃⁻...). On écrit plusieurs formes mésomères reliées par des flèches doubles ↔. La réalité est un hybride de résonance.

Éléments du bloc d (groupes 3 à 12). Caractérisés par : sous-couche d partiellement remplie, plusieurs degrés d'oxydation, formation de complexes colorés, propriétés magnétiques. Exemples : Fe, Cu, Zn, Ni, Cr.

Modèle de Gillespie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) : les paires électroniques de la couche de valence d'un atome central se repoussent et adoptent la disposition spatiale qui minimise les répulsions. Permet de prédire la géométrie des molécules.

Modèle atomique (1913) où l'électron gravite autour du noyau sur des orbites circulaires d'énergies quantifiées. L'électron ne rayonne pas sur ces orbites stables.

Modèle quantique (1926) où l'électron est décrit par une fonction d'onde ψ. On parle de probabilité de présence dans des orbitales (nuages électroniques) et non plus de trajectoires précises.

Unité de quantité de matière du Système International (symbole : mol). Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités élémentaires (nombre d'Avogadro).

Molécule dont les moments dipolaires de liaison s'annulent vectoriellement par symétrie (μ = 0). Exemples : CO₂ (linéaire), CCl₄ (tétraédrique), BF₃ (trigonale plane).

Molécule dont la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison n'est pas nulle (μ ≠ 0). Exemples : H₂O (1,85 D), NH₃ (1,47 D), HCl (1,03 D).