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Particule subatomique électriquement neutre située dans le noyau atomique. Masse : 1,675 × 10⁻²⁷ kg ≈ 1 u, légèrement supérieure à celle du proton.

Noté N_A, c'est le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions...) contenues dans une mole. Sa valeur est :
N_A = 6,022 × 10²³ mol⁻¹

Noté A. Nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau. Relation : A = Z + N où N est le nombre de neutrons.

Noté s (ou ms). Caractérise le moment cinétique propre (rotation propre) de l'électron. Deux valeurs possibles uniquement : +1/2 ou −1/2.

Noté m (ou mℓ). Caractérise l'orientation spatiale de l'orbitale. Pour un ℓ donné, m prend les valeurs entières de −ℓ à +ℓ, soit (2ℓ+1) valeurs.

Noté n. Caractérise le niveau d'énergie (couche) de l'électron. n prend des valeurs entières : 1, 2, 3, 4... Plus n est grand, plus l'électron est éloigné du noyau et énergétique.

Noté ℓ (ou l). Caractérise la forme de l'orbitale. Pour un n donné, ℓ varie de 0 à n−1. Sous-couches : ℓ=0 → s, ℓ=1 → p, ℓ=2 → d, ℓ=3 → f.

Notation VSEPR où A = atome central, X = atomes liés (n = nombre), E = doublets non liants (m = nombre). Exemples : H₂O = AX₂E₂ (coudée), NH₃ = AX₃E (pyramidale), CH₄ = AX₄ (tétraédrique).

Terme générique désignant les particules du noyau atomique : protons et neutrons. Le nombre de nucléons d'un atome est noté A (nombre de masse).

Noté Z. Nombre de protons présents dans le noyau d'un atome. Détermine la nature chimique de l'élément. Pour un atome neutre : Z = nombre d'électrons.